Gli atomi. La mole. Struttura elettronica degli atomi. La tavola periodica. Il legame ionico. Il legame covalente. Formule di struttura. Altri tipi di legame chimico. I gas ideali. Passaggi di stato. Entalpia, entropia e energia libera. Criteri di spontaneità delle reazioni. Le soluzioni. L’equilibrio chimico. Le reazioni di ossidoriduzione. I potenziali di riduzione. Equilibri acido-base (soluzioni tampone, calcolo del pH). Prodotto di solubilità. Cinetica Chimica.
1) Titolo: Chimica
Autori: I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani. Chimica
Editrice Ambrosiana, ISBN: 9788808181350
2) Titolo: Stechiometria
Autori: I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani. Chimica
Editrice Ambrosiana, ISBN: 9788808183545
3) Titolo: Chimica Inorganica
Autori: I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani. Chimica
Editrice Ambrosiana, ISBN: 9788808183927
Obiettivi Formativi
Il corso presenta gli elementi essenziali della Chimica Generale che costituiscono il bagaglio culturale indispensabile per la comprensione degli insegnamenti successivi del Corso di Laurea per i quali la Chimica Generale è propedeutica, quali soprattutto Chimica Organica, Chimica Enologica, Biochimica Agraria, Biotecnologia delle fermentazioni.
Metodi Didattici
Strumenti a supporto della didattica:
videoproiettore, PC, lavagna e lavagna luminosa
Altre Informazioni
Numero di ore totali del corso (incluse lezioni frontali, studio individuale, esercitazioni, verifiche): 150 (= 6 x 25)
Modalità di verifica apprendimento
Prova scritta e colloquio orale
Programma del corso
Gli atomi. La mole. La nomenclatura della chimica inorganica. Struttura elettronica degli atomi (orbitali, numeri quantici, aufbau, proprietà periodiche). La tavola periodica. Il legame ionico. Il legame covalente. Formule di struttura. Numeri di ossidazione. Altri tipi di legame chimico. L’equazione di stato dei gas ideali. Passaggi di stato. Entalpia, entropia e energia libera. Criteri di spontaneità delle reazioni. Le soluzioni. L’equilibrio chimico. Le reazioni di ossidoriduzione. I potenziali di riduzione. Equilibri acido-base (teoria di Broensted, autoprotolisi del solvente, forza degli acidi e delle basi, soluzioni tampone, calcolo del pH). Prodotto di solubilità.
Introduzione ai calcoli stechiometrici. Scrittura di formule di struttura. Esercizi sui gas e l’equazione di stato. Aspetti quantitativi delle soluzioni. Reazioni di ossidoriduzione. Calcoli sugli equilibri in soluzione. La sicurezza in laboratorio. La strumentazione da laboratorio. Soluzioni a concentrazione nota e misura del pH. Cinetica chimica.